اجابات اسئلة الفصل السادس للكيمياء 11

- المادة المحددة : هي المادة التي تستهلك تماما ( كليا ) في التفاعل قبل انتهاء المواد الأخرى.
المادة الفائضة :هي المادة التي تبقى منها كمية ( جزء ) بعد انتهاء
التفاعل .
2- المردود الحقيقي : هو الناتج الذي يتكون فعليا من تفاعل المواد المتفاعلة .
المردود النظري : هو عبارة عن كمية المادة التي يفترض أن تتكون من المواد الناتجة وفقا لوزن معادلة التفاعل ، والمردود النظري أكبر من المردود الحقيقي . والمردود المئوي هو نسبة المردود الحقيقي إلى المردود النظري
100% ×( المردود النظري ÷ المردود الحقيقي ) = المردود المئوي

1- ( أ) المردود المتوقع

2- C2H5OH( l )+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)

أ‌) الرقم الموجود إلى يسار الصيغة يمثل عدد الجزيئات المتفاعلة أو الناتجة، وإذا ضربنا كلاً من هذه الأرقام في عدد أفوجادرو ( 1023 × 6.02 ) فاننإ نحصل على عدد المولات المتفاعلة والناتجة كما في المعادلة .
ب‌) ينص قانون بقاء الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تنتج من العدم ،
= 3×32+ 1×46= 142 كتلة المواد المتفاعلة
= 3×18 +2×44= 142 كتلة المواد الناتجة
وبما أن كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد الناتجة ، فالمادة لا تفنى ولم تخلق وهذا يحقق قانون بقاء الكتلة .
3- أ) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
CH4 : O2
1 Mole : 2 Mole
عدد مولات CH4 في المعادلة هو (1 ) ولكي نجعل نسبة عدد المولات المتفاعلة من ( CH4 ) نقسم جميع أعداد المولات المتفاعلة على(0.25 ) فتصبح نسبة عدد مولات (O2) تساوي (5 ) ، أي أن المادة المحددة هي غاز الميثان CH4 .
ب) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
CH4 : O2
1 mole : mole 2
0.25 mole : ؟
= 0.25×2 = 0.5 mol. عدد مولات O2 المتفاعلة
= 1.25- 0.5= 0.75mol. كمية O2 الفائضة

4- = 4×40+2×31+10×16+2×1الكتلة المولية للصخور
=384g/mol.
=2×1+32+4×16=98g/mol.الكتلة المولية حمض الكبريتيك

أ) النسبة المولية :
H2SO4 : Ca3(PO4)2.Ca(OH)2
3 Mole : 1Mole
3×98g : 384 g
؟ 125Ton
= (125×3×9÷384= 95.7 Ton كميةH2SO4 بالطن
=( 95.7×106) ÷98=0.977×106mol. كميةH2SO4بالمول

ب)= 40+32+4×16 = 136g/mol.الكتلة المولية لCaSO4
النسبة المولية :
Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : CaSO4
1Mole : 3Mole
384g :3×136 g
125 Ton ؟
= (3×136×125)÷384= 132.8 Ton كمية CaSO4الناتجة
= 40+ 4×1+ 2×31+8×16الكتلة المولية لCa(H2PO4)2
234g/mol.=
النسبة المولية :
Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : Ca(H2PO4)2
1Mole : 1Mole
384g : 234g
125Ton ؟

=(125×234)÷384 كمية فوسفات الكالسيوم ثنائية الهيدروجين الناتجة
=76.2 Ton
7- =2×35.5 =71g/mol. الكتلة المولية للكلور
= 3×35.5+ 197= 303.5g/mol. الكتلة المولية ل AuCl3

النسبة المولية:
AuCl3 : Cl2
2Mole : 3Mole
2×303.5g : 3×71g
64 g ؟
= (64×3×71)÷(2×303.5)=22.46g كتلة الكلور الناتجة



8-معادلة التفاعل :
C3H8( g)+ 5O2(g) 3CO2+ 4H2O(g)

= 3×12+8×1= 44g/mol. الكتلة المولية ل C3H8
= 16×2=32 g/mol. الكتلة المولية ل O2
النسبة المولية :
C3H8 : O2
1mole : 5mole
44g : 5×32g
10g ?
=(10 ×5×32)÷44=36.36g كتلة الأكسجين اللازمة
9- معادلة التفاعل :
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2+ 2NaNO3

أ) = 23+ 35.5 = 58.5 g/mole الكتلة المولية ل NaCl
= 207.2+2×35.5=278.2g/mol.الكتلة الموليةل PbCl2
النسبة المولية :
NaCl : PbCl2
2mole : 1mole
g2×58.5 : 278.2g
2.57g ؟
=(2.57×278.2)÷(2×58.5)كتلة PbCl2 التي يمكن أن تترسب
=6.1g
ب) = ( 5÷6.1)×100% = 82% المردود المئوي

10- معادلة التفاعل :
2Al(s) +3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(aq)
النسبة المولية :
H2 : Al
3 mole : 2 mole
3×2 g : 2×27g
؟ 2.73g
= (2.73 ×2×3)÷(2×27)=0.3g كتلة الهيدروجين الناتج

11-g/mol. =63.55الكتلة المولية Cu
=55.85g/mol. الكتلة المولية Fe
النسبة المولية حسب معادلة التفاعل :
1mole (Fe) : 1mole ( Cu)
55.85g : 63.55 g
2.32g ؟
= (2.32×63.55) ÷55.85=2.64gكتلة النحاس المتوقع ترسبها

ب)= (2.51÷2.64)×100%=95% النسبة المئوية للناتج

12- I أ) النسبة المولية :
Al : I2
2 mole : 3mole
بما أن كمية الألومنيوم المتفاعلة (1.2 mole) نجعل نسبتها (2 mole )
كما في المعادلة وذلك بقسمتها على معامل (x ) {ويمكن حساب هذا المعامل كما يلي :1.2÷x=2 ومنها x=0.6 } فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ، ( 4mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 الموجودة( 4mole) أكبر من نسبتها في المعادلة فالألومنيوم Al هو المادة المحددة .

النسبة المولية :
Al : AlI3
2 mole : 2mole
1.2mole ؟
= 1.2 mol. عدد مولات AlI3 الناتجة ( المردود النظري)

ب) = 1.2÷27=0.044 mol. عدد مولات Al
= 2.4÷254= 0.0095 mol. عدد مولات I2
) النسبة المولية :
Al : I2
2 mole : 3mole

بما أن الألومنيوم المتفاعل (0.044mole) نجعل نسبته (2 mole )
كما في المعادلة وذلك بقسمة عدد مولات المواد المتفاعلة على 0.022 فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ،
(0.43mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 أقل من نسبتها في المعادلة فاليود 2 Iهو المادة المحددة .
النسبة المولية :
I2 : AlI3
3mole : 2mole
0.095mole ؟
=2×0.0095÷3=0.0063mol.عدد مولات Al I3 الناتج
=27+3×127=408g/mol. الكتلة المولية ل AlI3
408= 2.57g=0.0063×المردود النظري
(II المادة الفائضة في الفرع ( ب) هي I2
النسبة المولية:
Al : I2
2 mole : 3mole
؟ 0.0095 mole
=0.0095×2÷3= 0.0063 mol. عدد مولاتI2 المتفاعلة
= 0.043-0.0063=0.0367 mol. عدد مولات I2 الفائضة
= 0.0367×27=.99g كتلة Al الفائضة

13- معادلة التفاعل :
4Al(l) +3O2(g) تحليل كهربائي Al2O3(l)2

=2×27+3×16= 102g/mole الكتلة المولية ل Al2O3

=10÷102=0.098 mol. عدد مولات Al2O3
النسبة المولية :
Al : Al2O3
4Mole : 2Mole
؟ 0.098 Mole
=(4×0.09÷2=0.196 mol. عدد مولات Alالناتجة
=0.196×27=5.292g كتلة Al التي يمكن أن تنتج من التفاعل



أ‌) يتوقف التفاعل عندما يتوقف تكون الناتج وهو NaCl
ب) من الرسم البياني يمكن قياس كمية الصوديوم المتفاعلة وتساوي 2.45g
معادلة التفاعل :
2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
=2.45÷23=0.1065 mole عدد مولات Naالمتفاعلة
النسبة المولية:
Na : Cl2
2 mole : 1 mole
0.1065 mole ؟
=0.1065÷2= 0.0533 mole عدد مولات Cl2 المستخدمة
=0.0533×71=3.78g كمية غاز الكلور المستخدمة
__________________

شكراااااااا ريم كثير ويعطيكي العافيه

لا شكر علي واجب..........

شكرا ريم

الله يعطيك العافية

مشكوووورة غلاااااااااااتي
وبالتوفيق لك